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實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

純堿生產有索爾維法、侯氏制堿法和天然堿加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然堿、石灰石、氨等。

索爾維法又稱氨堿法，1861年由比利時人E.索爾維提出（見純堿工業(yè)發(fā)展史），是純堿生產的最主要方法。此法由于原料（原鹽、石灰石）易得，生產過程連續(xù)，規(guī)模大，質量高，成本低等優(yōu)點而取代了呂布蘭法。

在以原鹽與石灰石為原料制取碳酸鈉的過程中，氨起媒介作用。先將原鹽溶化成飽和鹽水，除去雜質，然后吸收氨制成氨鹽水，再進行碳化得碳酸氫鈉（又稱重堿），過濾后煅燒而得純堿。過濾后的氯化銨母液加入石灰乳反應并蒸餾回收氨再循環(huán)，所得蒸餾廢液排棄。石灰石煅燒所得石灰和二氧化碳分別用來分解母液中的氯化銨和碳化時制堿用。

侯氏制堿法 ：又稱聯(lián)合制堿法(見純堿工業(yè)發(fā)展史)。此法克服了氨堿法廢液的排放，

純堿

將純堿生產與合成氨生產聯(lián)合，利用合成氨廠的氨和二氧化碳，在過程中只加入洗鹽或優(yōu)質鹽，來生產氯化銨和純堿。此法在生產1t純堿的同時，副產1t氯化銨，因此鹽利用率可高達95%以上。生產分第Ⅰ和第Ⅱ兩大過程（圖2）。

第Ⅰ過程：離心分離氯化銨后的母液，稱母液MⅡ，與第Ⅱ 過程的氨母液 AⅠ進行熱交換，母液MⅡ 升溫后再進入吸氨器中吸氨制成氨母液 AⅡ，經澄清除去雜質，送到碳化清洗塔溶解塔內結疤，并吸收少量二氧化碳，稱為清洗氨母液，送入純堿碳化塔中與二氧化碳反應生成溶解度小的碳酸氫鈉。經過濾分離得到的重堿（NaHCO3），送煅燒爐分解成純堿，排出的含高濃度二氧化碳氣體經冷凝塔、洗滌塔降溫和洗滌，再經壓縮機送入碳化塔中制堿。 [1] 

第Ⅱ 過程：過濾重堿后的母液，稱母液MⅠ，經吸氨后制成氨母液 AⅠ，用以清洗結晶器的外冷器內的結疤，然后與第 Ⅰ過程的母液MⅡ 進行熱交換，使氨母液 AⅠ降溫后送入冷析結晶器，通過外冷器冷卻析出一部分氯化銨，結晶器上部清液稱半母液，溢流到鹽析結晶器，加入洗鹽，因鹽析之故，使所剩余的氯化銨從溶液中析出，氯化鈉則溶入液體中，將冷析、鹽析結晶氯化銨取出，經離心機分離后，送到沸騰干燥爐內干燥而得成品。

純堿

天然堿加工制堿 天然堿是制碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的一種原料。除含有碳酸鈉外，還有不定比例的碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉等礦物。常見的天然堿石組成為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。大批量開采天然堿的國家有美國、肯尼亞、墨西哥、蘇聯(lián)等，以美國產量，1979年達6.7Mt。美國有三種天然堿加工方法：①倍半碳酸鈉法：流程為堿礦石經過粉碎、溶解、澄清、過濾、蒸發(fā)、結晶，然后分離出結晶Na2CO3·NaHCO3·2H2O，再煅燒、篩分而得碳酸鈉產品。②一水碳酸鈉法：流程為堿礦石經煅燒分解其中碳酸氫鈉，然后溶解、澄清、壓濾、蒸發(fā)而析出Na2CO3·H2O，再經脫水、干燥而得重質純堿。美國在懷俄明州格林河地區(qū)的各公司普遍采用此法，生產過程比倍半碳酸鈉法復雜。③鹵水直接碳化法：主要用于加利福尼亞州瑟爾斯湖的鹵水加工。 [1] 

禁配物

編輯

健康危害：本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸本品溶液可發(fā)生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚松弛。接觸本品的作業(yè)工人呼吸器官疾病發(fā)病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。

毒理學資料：LD50：4090mg/kg（大鼠經口）、LC50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)

燃爆危險：本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。 [1] 

用法用量

編輯

本品為弱堿，為吸收性抗

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